常温下,将含0.1molCH3COONa的溶液和0.04molHCl的溶液混合(1)混合后溶液中有两种微粒的物质的量之和为0.1mol,它们是-------和-------（2）n（CH3COO-)-n（H+）+n（OH-）=--------mol（1）答案是CH3COO-和CH3COOH我

Question

常温下,将含0.1molCH3COONa的溶液和0.04molHCl的溶液混合
(1)混合后溶液中有两种微粒的物质的量之和为0.1mol,它们是-------和-------
（2）n（CH3COO-)-n（H+）+n（OH-）=--------mol
（1）答案是CH3COO-和CH3COOH我明白,但是如果换成CH3COO-和Cl-是不是也可以?（2）我知道用电荷守恒来做,他这个式子就是问阳离子Na+有多少,根据题设我分析混合后的溶液是0.04mol的CH3COOH,0.04mol的NaCl,0.06mol的CH3COONa这样的话Na+应该等于0.1mol,但是答案是0.06mol,请问为什么?

Answer 1

(1)Cl-为0.04mol,因为存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离过程,CH3COO-的量不能确定为0.06mol,所以不行.而根据物料守恒,CH3COO-和CH3COOH的不管电离和水解,都是之间相互转化,总和一定是0.1mol.
（2）答案是0.1mol