（2008•南通三模）实验化学硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯

Question

（2008•南通三模）【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁．
步骤二：FeSO₄的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m₂．
步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH₄）₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH₄）₂SO₄质量为

(m1−m2)/(56)×132

(m1−m2)/(56)×132

．
（2）①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是______．制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是______．
②将（NH₄）₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是______．
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe³⁺标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是______．
④该实验最终通过______确定硫酸亚铁铵产品等级．

Answer 1

（1）反应掉的铁的质量：m（Fe）=m1-m2，可计算得生成FeSO4的物质的量：m1−m256，根据关系式：Fe～FeSO4～（NH4）2SO4，步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为：m1−m256×132，故答案为：m1−m256×132；（2）①Na2CO3...