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焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5):白色粉末,水溶液显酸性,受潮易分解,遇强酸则放出一种刺激性气味的气体.它是一种化工原料,常用作抗氧化剂.工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,
题目详情
焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5):白色粉末,水溶液显酸性,受潮易分解,遇强酸则放出一种刺激性气味的气体.它是一种化工原料,常用作抗氧化剂.
工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,湿法制作有三步,其中:
第一步:在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠;
第二步:…
第三步:…
根据上述内容,回答问题:
(1)焦亚硫酸钠中S的化合价为___
(2)第一步化学方程式为:___
(3)焦亚硫酸钠含量测定:取焦亚硫酸钠样品约0.15g,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞紧,振摇溶解后,加盐酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml,继续滴定至蓝色消失,用去硫代硫酸钠溶液VmL.并将滴定结果进行空白对比.
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.750mg的Na2S2O5.
该反应有两个离子方程式,分别为:
a:3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b:5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移___mol电子;
②滴定至终点时的判定方法是:___;
③焦亚硫酸钠的质量分数为(列式表示,不计算结果):___(可能用到的相对分子质量:Na2S2O5=190)
④由于碘单质在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液.取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后,加盐酸3滴,定容至1000mL.该碘(KI3)滴定液物质的量浓度为___;该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有___性(填“氧化”或“还原”).[可能用到的相对原子质量:I=127、K=39].
工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,湿法制作有三步,其中:
第一步:在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠;
第二步:…
第三步:…
根据上述内容,回答问题:
(1)焦亚硫酸钠中S的化合价为___
(2)第一步化学方程式为:___
(3)焦亚硫酸钠含量测定:取焦亚硫酸钠样品约0.15g,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞紧,振摇溶解后,加盐酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml,继续滴定至蓝色消失,用去硫代硫酸钠溶液VmL.并将滴定结果进行空白对比.
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.750mg的Na2S2O5.
该反应有两个离子方程式,分别为:
a:3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b:5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移___mol电子;
②滴定至终点时的判定方法是:___;
③焦亚硫酸钠的质量分数为(列式表示,不计算结果):___(可能用到的相对分子质量:Na2S2O5=190)
④由于碘单质在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液.取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后,加盐酸3滴,定容至1000mL.该碘(KI3)滴定液物质的量浓度为___;该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有___性(填“氧化”或“还原”).[可能用到的相对原子质量:I=127、K=39].
▼优质解答
答案和解析
(1)因为Na2S2O5计中Na为+1价,O为-2价,物质的化合价代数和为0,所以焦亚硫酸钠中S的化合价为+4价,故答案为:+4;
(2)在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠和二氧化碳,反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,
故答案为:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;
(3)①由a反应3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+,S2O52-中S化合价从+4升高到SO42-中的+6为还原剂,则每消耗1mol还原剂转移电子数为(6-4)×2mol=4mol,故答案为:4;
②淀粉遇到单质碘变蓝色,所以滴定至终点时的判定方法是当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点;
故答案为:当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点;
③根据b:5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+,则剩余的碘单质n(I2)=0.1mol/L×V×10-3×4=4V×10-4mol,则相对于剩余的0.05mol/L碘V(I2)=
=8Vml,所以消耗Na2S2O5的碘单质V(I2)=(50-8V)ml,又每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.750mg的Na2S2O5,故焦亚硫酸钠的质量分数为
×100%;
故答案为:
×100%;
④因为碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液即I2+KI=KI3,则12.7g碘单质即
=0.05mol,26.6g碘化钾即
=0.16mol,所以生成KI3的物质的量为0.05mol,c=
=
=0.05mol•L-1;因为该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应生成硫酸根则焦亚硫酸钠体现还原性,所以该碘(KI3)滴定液反应时具有氧化性,故答案为:0.05mol•L-1; 氧化.
(2)在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2,调至PH=4.1,得亚硫酸氢钠和二氧化碳,反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,
故答案为:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2;
(3)①由a反应3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+,S2O52-中S化合价从+4升高到SO42-中的+6为还原剂,则每消耗1mol还原剂转移电子数为(6-4)×2mol=4mol,故答案为:4;
②淀粉遇到单质碘变蓝色,所以滴定至终点时的判定方法是当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点;
故答案为:当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点;
③根据b:5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+,则剩余的碘单质n(I2)=0.1mol/L×V×10-3×4=4V×10-4mol,则相对于剩余的0.05mol/L碘V(I2)=
4V×10 -4mol |
0.05mol/L |
(50-8V)×4.750×10 -3g |
0.15g |
故答案为:
(50-8V)×4.750×10 -3g |
0.15g |
④因为碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘(KI3)滴定液即I2+KI=KI3,则12.7g碘单质即
12.7 |
254 |
26.6 |
166 |
n |
V |
0.05mol |
1L |
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