64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）.下列说法正确的是（）A.产生的NO在标准状况下的体积为28LB.

Question

64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂（不考虑生成N₂O₄）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）.下列说法正确的是（　　）
A. 产生的NO在标准状况下的体积为28L
B. 参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
C. NO和NO₂的物质的量之比为1:5
D. 若生成的气体完全被水吸收，需要标准状况下O₂的体积为 22.4L

Answer 1

A.64g Cu的物质的量为(64g)/(64g/mol)=1mol，NO和NO₂混合气体的物质的量为(33.6L)/(22.4L/mol)=1.5mol，令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝1.5

3x+y＝1×2

，解得x=0.25 y=1.25，故标况下NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A错误；
B．参加反应的硝酸生成硝酸铜及NO和NO₂，根据氮元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为1mol×2+1.5mol=2.5mol，故B错误；
C，由A中计算可知，NO和NO₂的物质的量之比为0.25mol：1.25mol=1：5，故C正确；
D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为(1mol×2)/(4)=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误，
故选C．