19.2克铜与足量的一定浓度的硝酸反应,将所获的的气体与（）L氧气（标准状况）混合,恰能被水完全吸收

Question

19.2克铜与足量的一定浓度的硝酸反应,将所获的的气体与（）L氧气（标准状况）混合,恰能被水完全吸收

Answer 1

得到的气体是NO和NO2,但是具体是多少是无法确定的.
所以,列方程式解答是不可取的.应该用转移电子守恒来计算：
（1）铜失电子变为二价铜,则19.2g（0.3mol）铜转移电子0.6mol.
（2）硝酸得电子生成氮氧化物（NOx),得到的电子也是0.6mol（得失电子守恒）.
（3）然后这些氮氧化物（NOx)又被氧气氧化,最终溶于水形成硝酸（氮氧化物失电子形成高价态的硝酸,氧气被还原形成-2价的氧）.
由（2）和（3）可以看出,这是一个：
硝酸被还原变为氮氧化物,氮氧化物再被氧化成硝酸的过程.
所以,转移电子的等量关系就是：
铜失电子=硝酸生成氮氧化物得电子=氮氧化物再被氧化成硝酸失电子=氧气被还原得电子=0.6mol
所以,需要氧气0.6mol,即13.44L.
这道题应该算得上一道不简单的题目了.
关键就是两次电子守恒.
盲目的列方程式计算会碰壁!化学计算绝不是简单的写几个方程式!