1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅,共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定量体积的氧气恰好是气体完全溶于水.计算：(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子

Question

1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅,共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定量体积的氧气恰好是气体完全溶于水.计算：
(1) 铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数为多少?
（2）在标准状况下,通入氧气的体积为多少毫升?
【相关化学方程式】Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2.将9克镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L(标准状况）.加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72L气体（标准状况）.求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数.

Answer 1

得0.06mol e-
O2 336ml
在第一题里 你可以把硝酸当成催化剂
把方程式偶联一下 消去NO2 & NO 就得到Cu+O2 =CuO
这个你喜欢的方程式 直接按照方程式配比 得出答案
如果第二道题很简单的话
2.5mol/L
w=40%
第二道题 是小学算算术题.