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若将32克的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共收集到一氧化氮和二氧化氮的混合气体13.44.L求1.被还原的硝酸质量为多少克?2.所消耗的硝酸的物质的量为多少?
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若将32克的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共收集到一氧化氮和二氧化氮的混合气体13.44.L 求1.被还原的硝酸质量为多少克?2.所消耗的硝酸的物质的量为多少?
▼优质解答
答案和解析
1、气体的摩尔数为0.6mol,所以被还原的硝酸为0.6mol,即37.8g
2、32g的铜为0.5mol,形成的硝酸铜的摩尔数为0.5mol,消耗的硝酸的量为1mol,所以总共消耗硝酸1.6mol.
2、32g的铜为0.5mol,形成的硝酸铜的摩尔数为0.5mol,消耗的硝酸的量为1mol,所以总共消耗硝酸1.6mol.
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