一道高中化学铜和浓硝酸反应守恒问题一块铜片投入浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2ml（不计水蒸气）测的此气体对氢气的相对密度

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一道高中化学铜和浓硝酸反应守恒问题
一块铜片投入浓HNO3的试管中,充分反应后铜片有剩余,若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集,可得67.2ml（不计水蒸气）测的此气体对氢气的相对密度为28,若将此气体与33.6ml氧气混合后通入水中,经过足够长的时间后,水刚好充满整个容器,求此试验中铜片减轻多少克?有多少克HNO3被还原?(气体体积均在标况下测得）
为什么用m(HNO3)/63=67.2/22400来算硝酸质量?
若产生的气体不是一分子中有一个氮原子,如N2O4 ,那么67.2/22400就不能表示氮原子守恒的数目吧

▼优质解答

答案和解析

若产生的气体不是一分子中有一个氮原子,如N2O4 ,那么67.2/22400就不能表示氮原子守恒的数目吧?你说的对,但铜片投入浓HNO3的试管中不会产生N2O4.只可能产生NO和NO2.思考这样的问题对学习有好处,希望能你保持.比如：铜...

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