水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造

Question

水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H₃PO₃和H₃PO₄形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
已知：亚磷酸H₃PO₃是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
①H₃PO₃中磷元素的化合价为___．
②写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式___．
③H₃PO₃可以将溶液中的Ni²⁺还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式___．
（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN^-等．
已知：HCN的电离常数K=5×10^-10．
①NaCN溶液呈碱性，其原因是___（用离子方程式表示）．
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为___（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO₃溶液滴定，滴定时AgNO₃溶液应盛放在___（填仪器名称）．已知：2CN^-+Ag⁺═Ag（CN）₂^-，I^-+Ag⁺═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN^-优先与Ag⁺反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是___．

Answer 1

（1）①H₃PO₃中氢元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价底数和为0得到磷元素的化合价为+3价，
故答案为：+3价；
②亚磷酸H₃PO₃是一种二元中强酸，与足量NaOH溶液反应生成NaHPO₃和水，反应的离子方程式为：H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O，
故答案为：H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O；
   ③亚磷酸H₃PO₃是一种二元中强酸，具有较强还原性，H₃PO₃可以将溶液中的Ni²⁺还原从而用于化学镀镍，说明镍离子被还原为金属单质，亚硫酸被氧化为磷酸，反应的离子方程式为：H₃PO₃+Ni²⁺+H₂O=H₃PO₄+Ni+2H⁺，
故答案为：H₃PO₃+Ni²⁺+H₂O=H₃PO₄+Ni+2H⁺；
（2）①HCN的电离常数K=5×10^-10，HCN为弱酸，NaCN溶液是强碱弱酸盐溶液，CN^-离子水解呈碱性，离子方程式为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，
故答案为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-；   
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，混合溶液中HCN的浓度为0.5mol/L，NaCN浓度为0.5mol/L，Ka=(c(CN-)c(H+))/(c(HCN))=5×10^-10，HCN⇌H⁺+CN^-，
c（H⁺）=(5×10-10×0.5)/(0.5)=5×10^-10mol/L
PH=10-lg5=9.3，
故答案为：9.3；
③标准AgNO₃溶液是显酸性，应选择酸式滴定管盛放；Ag⁺与CN^-反应生成[Ag（CN）₂]^-，当CN^-反应结束时，Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
故答案为：酸式滴定管；   有黄色沉淀生成．