已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：（1）397℃时，该反应的平衡常

Question

已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
在427℃时的平衡常数是9.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：
（1）397℃时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的△H___（填“>”、“<”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为___．

Answer 1

（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H>0，
故答案为：>；
（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：
             CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）：0.01   0.01     0      0
转化量（mol/L）：x       x       x      x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x  x      x
则K=(c(CO2)×c(H2))/(c(CO)×c(H2O))=(x×x)/((0.01-x)×(0.01-x))=9，解得x=0.0075，
故CO的转化率为(0.0075mol/L)/(0.01mol/L)×100%=75%，
故答案为：75%．