在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说

Question

在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定条件发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的△H<0

B. 氢碳比：①

C. 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）

D. 若起始时，CO₂、H₂浓度分别为0.5mol•L^-1和1.0mol•L^-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

Answer 1

A、由图象可知，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，故此反应为放热反应，故△H②，故B错误；C、在氢碳比为2.0时，由Q点升高到P点，二氧化碳的平衡转化率增大，故此时刻平衡右移，即v（正）>v（逆），故C错误；D、...