（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在同温同压下，体积最大的是．（2）在一定条件下，ROn2-和氯气可以发生如下反应：ROn2-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O

Question

（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______，在同温同压下，体积最大的是______．
（2）在一定条件下，RO_n^2-和氯气可以发生如下反应：RO_n^2-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反应可知在RO_n^2-中，元素R的化合价是______．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为______．

Answer 1

（1）由n=(m)/(M)=(N)/(NA)可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M（CO₂）＞M（HCl）＞M（O₂）＞M（NH₃），则含有分子数目最少的是CO₂，
由n=(m)/(M)=(V)/(Vm)可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH₃，最小的是CO₂，
故答案为：CO₂；NH₃；
（2）由氧原子质量守恒：n+2=4+1，解得n=3，据化合价代数和为0的原则可知RO₃^2-中R的化合价为+4价，
故答案为：+4；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，令n（NaOH）=1mol，
盐酸为一元酸，生成正盐消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸为二元酸，生成正盐消耗n（硫酸）=(1)/(2)n（NaOH）=(1)/(2)mol，
磷酸为三元酸，生成正盐消耗n（磷酸）=(1)/(3)n（NaOH）=(1)/(3)mol，
三种酸的物质的量浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故它们的体积比为1mol：(1)/(2)mol：(1)/(3)mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．