化学计算题..在一个密闭容器中,(容器为5L).充入氮气和氧气.使其物质的量之比为1;2.并发生如下反应4NH3+5O2==4NO+6H2O此反应在一定条件下进行2MIN后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变

Question

化学计算题..
在一个密闭容器中,(容器为5L).充入氮气和氧气.使其物质的量之比为1;2.并发生如下反应
4NH3+5O2==4NO+6H2O
此反应在一定条件下进行2MIN后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少?
O2在2MIN时的浓度是多少?

Answer 1

4NH3+5O2==4NO+6H2O
起x 2x o o
变4a 5a 4a 6a
平x-4a 2x-5a 4a 6a
氮气和氧气其物质的量之比为1;2,NH3为2mol,NH3的转化率为20%
x-4a=2 4a/x=20% 算出x=2.5mol a=0.125mol
NO的物质量=4a=0.5mol 平均反应速率=0.5mol/2min*5L
=0.05mol/(min*L)
O2在2MIN时的物质量=2x-5a=4.375mol
O2在2MIN时的浓度是4.375/5L =0.875MOL/L