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（1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么尾气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若该厂每天排放1
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| （1）按反应中的理论值，SO 2 和O 2 的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？ （2） 通过计算说明为什么尾气以5 m 3 /h的速率与20 L/h速率的氨气混合？ （3） 若该厂每天排放10000 m 3 尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH 4 ) 2 SO 4 的质量为多少？ |
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答案和解析
| （1）根据2SO 2 +O 2 ≒ 2 SO 3 ，SO 2 和 O 2 按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO 2 ):v(O 2 )=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) ≒ 2 SO 3 (g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。 （2） 2NH 3 ～ SO 2 2 1 V(NH 3 ) 5×10 3 ×0.2%L/h v(NH 3 )=20L/h (3)根据2SO 2 +O 2 ≒ 2 SO 3 ，以及SO 3 +H 2 O+2NH 3 =(NH 4 ) 2 SO 4 得关系式： SO 2 ～ 2NH 3 ～(NH 4 ) 2 SO 4 22.4L 132g 10 7 L×0.2%×30 m[(NH 4 ) 2 SO 4 ] m[(NH 4 ) 2 SO 4 ]=3.54×10 6 g=3.54t |
| （1）根据2SO 2 +O 2 ≒ 2 SO 3 ，SO 2 和 O 2 按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO 2 ):v(O 2 )=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) ≒ 2 SO 3 (g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。 （3） 2NH 3 ～ SO 2 2 1 V(NH 3 ) 5×10 3 ×0.2%L/h v(NH 3 )=20L/h (3)根据2SO 2 +O 2 ≒ 2 SO 3 ，以及SO 3 +H 2 O+2NH 3 =(NH 4 ) 2 SO 4 得关系式： SO 2 ～ 2NH 3 ～(NH 4 ) 2 SO 4 22.4L 132g 10 7 L×0.2%×30 m[(NH 4 ) 2 SO 4 ] m[(NH 4 ) 2 SO 4 ]=3.54×10 6 g=3.54t |
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