工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△

Question

工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）⇌ (1)/(2)N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___．
（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式___；
②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是___、___；
（3）在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH₃的浓度如图2所示．
①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．3c（N₂）=c（H₂）
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．容器中的压强不变
d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
②当温度由T₁变化到T₂时，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）平衡常数K_A___K_B（填“>”、“<”或“=”）
③反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T₁时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N₂的转化率为___．

Answer 1

（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1③NO2（g）⇌12N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4（g）+N2O4...