下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）

Question

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．
（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）(催化剂.)/(△)4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）(催化剂.)/(△)4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol

，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=

K=(c4(NO)•c6(H2O))/(c4(NH3)•c5(O2))

K=(c4(NO)•c6(H2O))/(c4(NH3)•c5(O2))

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______．（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．及时移出氨       D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为______．
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO可设计成燃料电池：正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极为：______电池工作时，负极附近溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

Answer 1

（1）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律...