碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O（2

Question

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

4NH₃+5O_{2(催化剂.)/(△)} 4NO+6H₂O

4NH₃+5O_{2(催化剂.)/(△)} 4NO+6H₂O

（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式______
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗3.4g NH₃转移的电子数为______ （阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）=N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度（molL-1） 时间（Min）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=______；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭    
b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积    
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q______ 0（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

（1）工业制备硝酸的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮的放热反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=...