氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：（1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H已知几种化学键的键能如表：化学键N-H

Question

氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：

（1）NH₃与O₂可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H
已知几种化学键的键能如表：

化学键	N-H		O-H	O=O
E/（kJ•mol-1）	x	y	m	n

①由此计算得出△H=___ （用上表中字母表示）kJ•mol^-1．
②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH₃和1.5mol O₂，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4%，则该温度下NH₃的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___．
（2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH₃和1.5mol O₂的反应过程中还发生4NH₃+3O₂⇌N₂+6H₂O反应，有关温度与各物质的量关系如图所示：
①已知400℃时，混合气体中NH₃、N₂、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=___．
②NH₃生成NO和N₂的反应分别属于___、___（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是___（只答一条即可）．

Answer 1

（1）①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物的键能总和=12x+5n-4y-12m，故答案为：12x+5n-4y-12m；②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器...