工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品．（1）将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为，若所

Question

工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品．
（1）将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为___，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为___（保留两位小数）．
（2）某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为___ m³（保留两位小数）．
（3）一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体．测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍．再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）．计算混合气体中NO₂的体积分数．
（4）合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂  2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂．将反应后的混合气中CO₂、H₂O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH₄和空气的比例．（已知空气中O₂和N₂的体积比为1：4）．

Answer 1

（1）设氨气的物质的量为4xmol，则硝酸溶液中溶质的质量分数为：4x×634x×63+(6x-2x)×18=77.78%，C=1000ρwM=1000×ρ×0.77863=12.35ρmol/L，故答案为：77.78%；12.35ρmol/L；（2）根据合成 NH4NO3 的反应：N...