CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：2CO+O2催化剂.△2CO2又已知标准状况下22.4mLCO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg．现针筒内有200mlCO2、CO．O2的混合气体（标准

Question

CO和O₂在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：
2CO+O₂(催化剂.)/(△)2CO₂
又已知标准状况下22.4mLCO₂与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg．现针筒内有200mlCO₂、CO．O₂的混合气体（标准状况下）．假设其中CO₂为xmL，CO为y mL，其余为O₂（足量）．某校九年级化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体体积：
请回答下列问题：
（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是（用ABCD表示）______
（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的______，装置B中所盛的可以是______
（3）实验完毕后，在装置B的量筒中液体的体积约为

200-x-(3)/(2)y

200-x-(3)/(2)y

mL．（用含x．y的式子表示）
（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO₃的质量约为

(100x)/(22.4)

(100x)/(22.4)

mg．第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为

(100y)/(22.4)

(100y)/(22.4)

mg．（用含x．y的式子表示）
（5）如果第一个吸收瓶[在（1）装置]中得到200mg CaCO₃沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO₂体积为______mL，含O₂的体积为______mL．

Answer 1

（1）测定混合气体中各气体体积，可先用足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量）；剩余的气体是一氧化碳和氧气的混合气体，由于题目明确指出：氧气是足量的，把混合气体通过A装置后，一氧化碳全部转化为二氧化碳，此时得到的二氧化碳和氧气的混合气体（剩余的氧气），再通过足量的饱和澄清石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，（根据装置增加的质量或生成的碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量，然后可根据二氧化碳的质量求出CO和反应的氧气的质量），剩余的氧气可通过B装置，量筒内水的体积就是剩余氧气的体积；故答案为：CADB或DACB；
（2）由上面（1）的分析可知：吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的澄清石灰水，装置B所盛的可以是蒸馏水，可以通过气泡的冒出判断还有没有氧气；
故答案为：饱和澄清的石灰水         蒸馏水；
（3）由上面的（1）的分析可知：在装置B的量筒中液体的体积就是混合气体中一部分氧气的体积（和一氧化碳反应后剩余的）；由化学方程式：2CO+O₂(催化剂.)/(△)2CO₂；可以看出参加反应的CO、氧气和生成的二氧化碳的分子个数之比为2：1：2；相同条件下三者的体积之比也为2：1：2，已知一氧化碳的体积为y，所以参加反应的氧气的体积为：(y)/(2)，生成的二氧化碳的体积为：y；故剩余的体积为：200-x-y-(y)/(2)=200-x-(3)/(2)y；故答案为：200-x-(3)/(2)y；
（4）题意可知：已知标准状况下22.4mlco2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg．第一个吸收瓶中产生的CaCO₃的质量是混合气体中的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙的质量；即：(x)/(22.4)×100mg=(100x)/(22.4)mg；第二个吸收瓶吸收的是混合气体中一氧化碳产生的二氧化碳[由（3）的分析可以得到体积为y]和石灰水反应生成的碳酸钙的质量；即产生的沉淀质量约为(yml)/(22.4ml)×100mg=(100y)/(22.4)mg；故答案为：(100x)/(22.4)        (100y)/(22.4)；
（5）由题意可知：已知标准状况下22.4mlco2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg．第一个吸收瓶[在（1）装置]中得到200mg CaCO₃沉淀，则混合气体中二氧化碳的体积为：(200mg)/(100mg)×22.4mL=44.8mL；第二次产生的碳酸钙的质量是一氧化碳和氧气反应后生成的，该反应生成的二氧化碳的质量为：(150mg)/(100mg)×22.4mL=33.6mL；由（3）分析可知：这个反应中消耗氧气的体积为：(33.6mL)/(2)=16.8mL；反应掉的一氧化碳的体积为33.6mL；所以混合气体中氧气的体积为：200mL-44.8mL-33.6mL=121.6mL；
故答案为：44.8     121.6．