现有CO2、CO、N2的混合气体，依次通过澄清石灰水和灼热氧化铜（假设每步反应均完全进行），则最后剩余的气体是．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验

Question

现有CO₂、CO、N₂的混合气体，依次通过澄清石灰水和灼热氧化铜 （假设每步反应均完全进行），则最后剩余的气体是______．某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原混合气体中一定不含______，可能含______．

Answer 1

通过澄清石灰水除掉了原气体中的CO₂，又通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的CO，但是同时又反应生成了CO₂，所以最终剩余的气体为CO₂、N₂．
炭和CO₂反应生成CO，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过炭后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含CO₂，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有CO，澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO₂，可以确定原混合气中有CO，所以可以确定原混合气中一定没有CO₂，一定含有CO，
故答案是：CO₂、N₂；CO₂、H₂．