钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（1）电解食盐水时，总反应的离子方

Question

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：______．
（3）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ•mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=______．
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是______．
（5）已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一有催化剂的固定容积容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量b kJ．
①比较a______b（填＞、=、＜）②若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将______（增大、减小或不变）．

Answer 1

（1）因电解饱和食盐水时，Cl^-在阳极放电，H⁺在阴极放电，所以反应的离子方程式是：2Cl^-+2H₂O (通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O (通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑    
（2）按流程图找出反应物和生成物，方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（3）反应2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol^-1
  故答案为：-512 kJ/mol；
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3O₂+12H₂O+12e^-=12OH^-，总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，两式相减，负极反应为：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案为：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（5）①已知2A₂（g）+B₂（g）⇌2C₃（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一有催化剂的固定容积容器中加入2mol A₂和1mol B₂，反应达到平衡状态不能进行彻底，消耗A₂的物质的量小于2mol，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量b kJ，b＜a；
故答案为：＞；
②反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：减小；