铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

Question

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H ₂ O ₂ 和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu ₂ O＋Cu ₂ S 6Cu＋SO ₂ ↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu ₂ （OH） ₂ CO ₃ （碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO ₄ ·5H ₂ O（不含能与I ^－ 反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I ₂ 用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I ₂ ＋2Na ₂ S ₂ O ₃ =2NaI＋Na ₂ S ₄ O ₆ ，平均消耗c  mol/L的Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液V mL。则试样中CuSO ₄ ·5H ₂ O的质量分数为______________。

Answer 1

（1）3Cu＋8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2）Cu＋H 2 O 2 ＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋2H 2 O（3）Cu 2 O和Cu 2 S　0.3（4）2Cu＋4OH － ＋CO 2 －4e － =Cu 2 （OH） 2 CO 3 ＋H 2 O（5）2Cu 2 ＋ ...