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按要求写出下列方程:(1)铁和铜作电极,插入浓硝酸中形成原电池,负极电极反应.(2)甲苯与氯气在光照条件下发生反应.(3)含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的
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按要求写出下列方程:
(1)铁和铜作电极,插入浓硝酸中形成原电池,负极电极反应___.
(2)甲苯与氯气在光照条件下发生反应___.
(3)含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式___.
(4)丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯___.
(5)实验室用乙醇制取乙烯___.
(6)2-溴丙烷与NaOH溶液共热___.
(1)铁和铜作电极,插入浓硝酸中形成原电池,负极电极反应___.
(2)甲苯与氯气在光照条件下发生反应___.
(3)含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式___.
(4)丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯___.
(5)实验室用乙醇制取乙烯___.
(6)2-溴丙烷与NaOH溶液共热___.
▼优质解答
答案和解析
(1)铁和铜插入浓HNO3溶液中,金属铁会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应,此时金属铁是正极,金属铜时负极,发生Cu-2e-═Cu2+,
故答案为:Cu-2e-═Cu2+;
(2)甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应,此时只能取代甲基上的氢原子,不能取代苯环上的氢原子,氢原子的取代是分步同时进行的,一元取代物只取代甲基上的一个氢原子,C6H5CH3+Cl2
C6H5CH2Cl+HCl,
故答案为:C6H5CH3+Cl2
C6H5CH2Cl+HCl.
(3)20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol,0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量,则生成1mol水放出57.4kJ的能量,所以该中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol;
(4)丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,反应的方程式为,
故答案为:;
(5)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
故答案为:CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
(6)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生水解反应生成2-丙醇,反应为,
故答案为:.
故答案为:Cu-2e-═Cu2+;
(2)甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应,此时只能取代甲基上的氢原子,不能取代苯环上的氢原子,氢原子的取代是分步同时进行的,一元取代物只取代甲基上的一个氢原子,C6H5CH3+Cl2
光照 |
故答案为:C6H5CH3+Cl2
光照 |
(3)20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol,0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量,则生成1mol水放出57.4kJ的能量,所以该中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol;
(4)丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,反应的方程式为,
故答案为:;
(5)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2OH
浓硫酸 |
170℃ |
故答案为:CH3CH2OH
浓硫酸 |
170℃ |
(6)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生水解反应生成2-丙醇,反应为,
故答案为:.
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