盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为．

Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用______装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是______．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______（填各导管口编号）．______
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为______L．

Answer 1

（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
（2）①一氧化氮不溶于水，易被氧气氧化；实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，装置中不含氧气，选A装置，其中氮气不和一氧化氮反应，可以起到把装置中的空气赶净的作用，防止一氧化氮被氧气氧化；
故答案为：A，因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化；
②组合一套可用来测定生成NO体积的装置，需要显通过水吸收挥发出的硝酸和生成的二氧化氮气体，然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮；依据装置导气管的连接顺序，洗气应长进短处，量气应短进长出，故答案为：123547；
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平，保持内外大气压相同，故答案为：升高；     
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，设硫铁矿完全反应需要氧气物质的量为X；二氧化硫物质的量为Y；二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为Z；
     4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，
    4×120  11   8
4.8×10⁶g   X    Y
X=1.1×10⁵mol
Y=8×10⁴mol
   2SO₂+O₂=2SO₃
  2    1
8×10⁴  Z
Z=4×10⁴mol
空气的体积=((1.1×104+4×104)×22.4)/(0.2)L=1.68×10⁷L
故答案为：1.68×10⁷