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（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是，正极电极反应式是：．（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正极反应为：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni
题目详情
（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是______，正极电极反应式是：______．
（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正极反应为：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．则该电池的电解质溶液可能为______，总反应的化学方程式______．
（3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应式______，电解NaOH溶液的阴极反应式______，电解NaCl溶液的总反应化学方程式
（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正极反应为：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．则该电池的电解质溶液可能为______，总反应的化学方程式______．
（3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应式______，电解NaOH溶液的阴极反应式______，电解NaCl溶液的总反应化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，电解CuSO4溶液总反应的离子方程式
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2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
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2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
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▼优质解答
答案和解析
（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e-═2Ag+，
故答案为：铜；2Ag-2e-═2Ag+；
（2）正负极电极方程式相加可得总反应式为Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2，Cd（OH）2和Ni（OH）2只能存在碱性溶液中，则应为KOH或NaOH，
故答案为：KOH；Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2；
（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解总方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，总方程式为 2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑，
故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑．
故答案为：铜；2Ag-2e-═2Ag+；
（2）正负极电极方程式相加可得总反应式为Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2，Cd（OH）2和Ni（OH）2只能存在碱性溶液中，则应为KOH或NaOH，
故答案为：KOH；Cd+NiO（OH）2+H2O═Cd（OH）2+Ni（OH）2；
（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解总方程式为2NaCl+2H2O
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故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
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