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实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:请回答有关问题:(1)甲方案:①写出该反应的离子方程式;②为了节约原料,硫酸和硝酸的

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实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:

请回答有关问题:
(1)甲方案:
①写出该反应的离子方程式                   
②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )=            
(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H 2 O 2 ,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4 ·5H 2 O 20.0g【已知有关摩尔质 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO 4 ·5H 2 O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是                       
②本实验CuSO 4 ·5H 2 O的产率为                   
(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的            (填序号);
A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 E.Fe 2 (SO 4 ) 3
②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,FeSO 4 的作用是                   
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):
                                                                    
▼优质解答
答案和解析
(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O (3分);  ②3:2(2分)
(2)①双氧水受热易分解造成损耗(2分);    ②80%(3分)
(3)①CD(2分);  ②作催化剂(或起催化作用,2分)
(4)无污染;原料利用率高(或常温下反应,耗能少;原料便宜,成本低等)(2分)


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