（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是，正极电极反应式是：．（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正极反应为：NiO（OH）2

Question

（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是______，正极电极反应式是：______．
（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e ^- +2OH ^- ═Cd（OH） ₂ ，正极反应为：NiO（OH） ₂ +2e ^- +H ₂ O═Ni（OH） ₂ +2OH ^- ．则该电池的电解质溶液可能为______，总反应的化学方程式______．
（3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO ₄ 溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应式______，电解NaOH溶液的阴极反应式______，电解NaCl溶液的总反应化学方程式______，电解CuSO ₄ 溶液总反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e ^- ═2Ag ⁺ ，
故答案为：铜；2Ag-2e ^- ═2Ag ⁺ ；
（2）正负极电极方程式相加可得总反应式为Cd+NiO（OH） ₂ +H ₂ O═Cd（OH） ₂ +Ni（OH） ₂ ，Cd（OH） ₂ 和Ni（OH） ₂ 只能存在碱性溶液中，则应为KOH或NaOH，
故答案为：KOH；Cd+NiO（OH） ₂ +H ₂ O═Cd（OH） ₂ +Ni（OH） ₂ ；
（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH ^- -4e ^- ═2H ₂ O+O ₂ ↑；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解总方程式为2NaCl+2H ₂ O (电解.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，总方程式为 2Cu ²⁺ +2H ₂ O (电解.)/() 2Cu+4H ⁺ +O ₂ ↑，
故答案为：4OH ^- -4e ^- ═2H ₂ O+O ₂ ↑；2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑；2NaCl+2H ₂ O (电解.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑；2Cu ²⁺ +2H ₂ O (电解.)/() 2Cu+4H ⁺ +O ₂ ↑．