盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为．（2）

Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为______．
（2）如图1所示进行铜与浓硫酸的反应
①B中的实验现象为______；
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______；
③若将如图2装置连接在上装置B后
其中下列说法不合理的是______
A．能表明I^-的还原性强于SO₂的现象是E中蓝色溶液褪色
B．装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
D．为了验证D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，
装置如图3所示设计装置存在明显缺陷是______．
①若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．

Answer 1

（1）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）①图1中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+H₂O，二氧化硫具有漂白性，所以试管B中品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，采取的操作方法为：从D管口向A中大量鼓气，将装置中二氧化硫气体完全排出，
故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
③A．碘离子还原性小于二氧化硫，所以能表明I^-的还原性小于SO₂的现象是E中蓝色溶液褪色，故A错误；
B．二氧化硫有毒，所以装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气，故B正确；
C．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则证明D中发生了氧化还原反应，故C正确；
D．D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN溶液，混合液无明显现象，故D正确；
故答案为：A；
（3）NO有毒，装置中必须使用尾气吸收装置，否则会组成环境污染；
过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO₂，反应方程式为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生反应的方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
生成气体的物质的量为：(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol，当生成气体全部为NO₂时，消耗的硝酸的物质的量为：0.05mol×2=0.10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为：0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，
故答案为：缺少尾气吸收装置；NO₂、NO；B．