盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：；②如

Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H₂O₂后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：______；
②如图，阳极的反应式______，总反应的化学方程式是

Cu+2HCl(电解.)/()CuCl₂+H₂↑

Cu+2HCl(电解.)/()CuCl₂+H₂↑

．
（2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：______；
②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）______．
③此原电池正极的气体生成物是______．
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）(加热.)/()CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积______100mL（选填“大于”或“小于”）．

Answer 1

（1）①双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
②因铜与盐酸不反应，可用电解的方法完成，电解时，Cu作阳极，发生Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极上生成氢气，反应的总反应式为Cu+2HCl(电解.)/()CuCl₂+H₂↑，故答案为：Cu-2e^-═Cu²⁺；Cu+2HCl(电解.)/()CuCl₂+H₂↑；
（2）①铜和浓硝酸反应反应硝酸铜和NO，反应的方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②铜、铝以及浓硝酸组成的原电池中，铜为原电池的负极，电解质溶液分别为硝酸铜和浓硝酸，可设计为，
故答案为：；
③浓硝酸在正极发生还原反应生成NO₂，故答案为：NO₂；
（3）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，则稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．浓硫酸的实际体积大于100mL，故答案为：大于．