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在铜与稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮和水的反应中,若有38.4克铜被氧化,则被还原的稀硝酸的质量是多少
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在铜与稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮和水的反应中,若有38.4克铜被氧化,则被还原的稀硝酸的质量是多少
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答案和解析
解设被还原的稀硝酸的质量为X
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据化学施方程式可以看出,每3molCu被氧化只有2molHNO3被还原,由此得出关系式：
3Cu → 2HNO3
192 126
38.4 X
X=25.2g
答被还原的稀硝酸的质量是25.2克
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据化学施方程式可以看出,每3molCu被氧化只有2molHNO3被还原,由此得出关系式：
3Cu → 2HNO3
192 126
38.4 X
X=25.2g
答被还原的稀硝酸的质量是25.2克
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