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现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复).阳离子:H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子:OH-、Cl-、HCO3-、SO42-已知:①0.1mol/LA溶液的c(H+)>0.1mol/L;②将B
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现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复).
阳离子:H+、NH4+、Mg2+、Ba2+ 阴离子:OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知:①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L;
②将B溶液分别与其它三种溶液混合,均有白色沉淀生成;
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据分析,请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A___、C___.
(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量,溶液的导电性变化情况是___.
(3)D既能与A溶液反应,也能与B溶液反应,请写出下列反应的离子方程式:
①D与A溶液反应___.
②D与过量的B溶液反应___.
(4)检验A溶液中阴离子的方法是___.
阳离子:H+、NH4+、Mg2+、Ba2+ 阴离子:OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知:①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L;
②将B溶液分别与其它三种溶液混合,均有白色沉淀生成;
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据分析,请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A___、C___.
(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量,溶液的导电性变化情况是___.
(3)D既能与A溶液反应,也能与B溶液反应,请写出下列反应的离子方程式:
①D与A溶液反应___.
②D与过量的B溶液反应___.
(4)检验A溶液中阴离子的方法是___.
▼优质解答
答案和解析
0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L,则A为H2SO4,将B溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成,B中含有Ba2+,往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,C中含有Cl-,由于NH4+、Mg2+与OH-不能共存,故中含有OH-,则B为Ba(OH)2,B与A、C、D均产生白色沉淀,则C为MgCl2,D为NH4HCO3.
(1)由上述分析可知,A为H2SO4、C为MgCl2,故答案为:H2SO4;MgCl2;
(2)向H2SO4溶液中逐步滴加Ba(OH)2的稀溶液至过量,开始生成硫酸钡沉淀,溶液中离子浓度减小,溶液的导电性减小,恰好反应后继续滴加,离子浓度又增大,溶液导电性增大,
故答案为:先减小后增大;
(3)①NH4HCO3与H2SO4溶液反应离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②NH4HCO3与过量的Ba(OH)2溶液反应离子方程式:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O,
故答案为:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O;
(4)检验H2SO4溶液中阴离子的方法是:取少量A溶液于试管中,向其中加入过量的盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-,
故答案为:取少量A溶液于试管中,向其中加入过量的盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-.
(1)由上述分析可知,A为H2SO4、C为MgCl2,故答案为:H2SO4;MgCl2;
(2)向H2SO4溶液中逐步滴加Ba(OH)2的稀溶液至过量,开始生成硫酸钡沉淀,溶液中离子浓度减小,溶液的导电性减小,恰好反应后继续滴加,离子浓度又增大,溶液导电性增大,
故答案为:先减小后增大;
(3)①NH4HCO3与H2SO4溶液反应离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②NH4HCO3与过量的Ba(OH)2溶液反应离子方程式:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O,
故答案为:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3.H2O+H2O;
(4)检验H2SO4溶液中阴离子的方法是:取少量A溶液于试管中,向其中加入过量的盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-,
故答案为:取少量A溶液于试管中,向其中加入过量的盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-.
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