某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）．已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3>850℃请回答：（1）从NaCl

Question

某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na₂CO₃）和氯化铵（NH₄Cl）．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃36℃；NaHCO₃270℃；NH₄Cl  340℃；Na₂CO₃>850℃
请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃固体之后，其原因是___．
（2）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是___；步骤X包括的操作有___．
（3）测定NH₄Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH₄Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH₄Cl+6HCHO═（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定．
①下列有关说法正确的是___
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH₄Cl产品的含量比实际含量___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在30℃～35℃，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，
（1）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH₄HCO₃在36℃开始分解，所以在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解，故答案为：可避免NH₄HCO₃的分解；
（2）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，并补充煮沸时损失的NH₃，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，
故答案为：抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃、补充煮沸时损失的NH₃；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）①A．为了减少滴定误差，滴定管须用待装液润洗，锥形瓶不必润洗，A错误；
B．因其腐蚀性强，标准NaOH溶液装入碱式滴定管或带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中，B正确；
C．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需除掉，C错误；
D．测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，D正确；
故答案为：BD；
②邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则标定的NaOH标准溶液的浓度偏高，再用NaOH标准溶液滴定时，消耗的体积不变，根据酸碱滴定原理，仍导致NH₄Cl产品的含量比实际含量偏大，
故答案为：偏大．