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现有下列电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③苯酚钠(不与碱反应)④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):(2)已知:酸
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现有下列电解质溶液:①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):______
(2)已知:酸性H2CO3>苯酚>HCO3-.常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号):______
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
(4)已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH______7(填>、=或<),理由是:______.
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):______
(2)已知:酸性H2CO3>苯酚>HCO3-.常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号):______
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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(4)已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH______7(填>、=或<),理由是:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)HCO3-既不与酸共存,也不与碱共存;NH4+不与碱共存,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,故既能与盐酸反应,又能与烧碱反应的电解质有②④⑤,
故答案为:②④⑤;
(2))①、②、③都是能水解的盐,溶液pH的大小,取决于盐溶液中阴离子的水解程度,水解程度越大,溶液pH越大,酸性H2CO3>苯酚>HCO3-,则对应的盐越易水解,
pH:①>③>②;故答案为:①>③>②;
(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O,
故答案为:NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O;
(4)CH3COONH4是弱酸弱碱盐,溶液呈中性,说明CH3COO-和NH4+水解程度相同,但H2CO3酸性弱于CH3COOH,HCO3-的水解程度大于CH3COO-,所以NH4HCO3溶液pH>7,
故答案为:>;CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7.
故答案为:②④⑤;
(2))①、②、③都是能水解的盐,溶液pH的大小,取决于盐溶液中阴离子的水解程度,水解程度越大,溶液pH越大,酸性H2CO3>苯酚>HCO3-,则对应的盐越易水解,
pH:①>③>②;故答案为:①>③>②;
(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
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故答案为:NH4++HCO3-+2OH-
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(4)CH3COONH4是弱酸弱碱盐,溶液呈中性,说明CH3COO-和NH4+水解程度相同,但H2CO3酸性弱于CH3COOH,HCO3-的水解程度大于CH3COO-,所以NH4HCO3溶液pH>7,
故答案为:>;CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7.
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