现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③苯酚钠（不与碱反应）④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：（2）已知：酸

Question

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃   ②NaHCO₃   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：______
（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：______
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-(△.)/()NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-(△.)/()NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH______7（填＞、=或＜），理由是：______．

Answer 1

（1）HCO₃^-既不与酸共存，也不与碱共存；NH₄⁺不与碱共存，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；　
（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，则对应的盐越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-(△.)/()NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-(△.)/()NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．