铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2

Question

铝和镓的性质相似，如M（OH）₃都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al₂O₃）时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al（OH）₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）．发生后一步反应是因为（　　）

A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，不沉淀
D．Al（OH）₃是难溶物

Answer 1

M（OH）₃酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO₂^-越易结合H⁺，用NaOH溶液处理铝矿（Al₂O₃）时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al（OH）₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中，说明AlO₂^-易结合氢离子，则镓酸酸性强于铝酸，故选A．