化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）坩埚中

Question

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为___；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是___．
[方案二]
称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为___．
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是___．
（5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将___．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）

Answer 1

[方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，
故答案为：保证NaHCO₃分解完全；
[方案二]（3）过滤时需用玻璃棒引流，
故答案为：玻璃棒；
（4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，
故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全；
（5）设得到沉淀BaCO₃质量为ng，称取一定质量样品m g，和过量氢氧化钡溶液反应，设碳酸钠物质的量为x，碳酸氢钠物质的量为y，依据元素守恒和质量列式计算，
106x+84y=m
x+y=(n)/(197)
x=(m-(84n)/(197))/(22)，
碳酸钠质量分数=(()/(&);m-(84n)/(197))×10622m×100%，
若最后称量的沉淀没有干燥，则n值增大，计算得到碳酸钠质量分数减小，测定结果偏低，
故答案为：偏低．