化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．方案一称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）图1仪器中

Question

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
方案一 称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是___（填名称）．

（2）实验中需加热至恒重的目的是：___．
（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
方案二 按如图2所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是___；D装置的作用是___；分液漏斗中___（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为___．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是___．

Answer 1

[方案一]（1）在灼烧固体样品时必须在坩埚中进行，要用泥三角支撑，
故答案为：坩埚、泥三角；
（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，
故答案为：保证NaHCO₃分解完全；
（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，使得剩余的固体质量偏小，即计算得碳酸氢钠的质量偏大，所以计算得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，
故答案为：偏小；
[方案二]（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小，
故答案为：浓H₂SO₄；防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能；
（2）设NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为x、y，则
Na₂CO₃+H₂SO₄=H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄、
 x               x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
106x+84y=17.90 
44x+44y=8.80
，解得x=0.05mol
y=0.15mol
则样品中Na₂CO₃的质量分数为(0.05mol×106g/mol)/(17.90g)×100%=29.6%，
故答案为：29.6%；
（3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO₂全部吹入C中吸收，
故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．