下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A、第一电离能：Na＜Mg＜AlB、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C、硬度：Li＞Na＞KD、热稳定性：HF、HCl、

Question

下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

A、第一电离能：Na＜Mg＜Al

B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C、硬度：Li＞Na＞K

D、热稳定性：HF、HCl、HBr、HI依次增强

Answer 1

考点：
元素周期律的作用
专题：
元素周期律与元素周期表专题
分析：
A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低；C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正确；D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF、HCl、HBr、HI依次减弱，故D错误；故选C．
点评：
本题考查了电离能、熔点、硬度、氢化物稳定性等知识点，根据元素周期律来分析解答，注意：第一电离能规律中的异常现象，并会解释异常现象的原因，为易错点．