氢氧化钠氯气盐酸的那些事儿如题：一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收测得溶液中含有NaClO物质的量为0.0500mol.求所的溶液中Cl-物

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氢氧化钠氯气盐酸的那些事儿
如题：一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收测得溶液中含有NaClO物质的量为0.0500mol.
求所的溶液中Cl-物质的量.
我做这题的时候,想到氢氧化钠既能呵氯气反应又能和生成的盐酸反应,按照氧化还原反应优先于中和反应的规律,分别计算两个反应的物质的量,但是答案上只有氧化还原反应?没有氢氧化钠和盐酸反应的那一步!这是怎么回事?

▼优质解答

答案和解析

这个问题你这样考虑就OK了,
前面这么多反应发生了,不用分析来分析去,只管始终即可,其实就是守恒法的思想.
最后得到的是什么溶液,是NaClO和NaCl吧,好了根据Na守恒,
NAOH最后转化为NaClO和NaCl,其中NaOH是0.3mol吧,NaClO物质的量为0.0500mol,所以NaCl就是0.25mol,所以Cl-就是0.25mol
这就是守恒法的简单之处.
高中化学计算其实蛮简单的,用的最多的就是守恒,其实是差量法

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