把氯气通入浓氨水,发生下列反应：3Cl2+8NH3•H2O→6NH4Cl+N2+8H2O,现将标准状况下6.72L的氯气通入浓氨水中,实验测得有2.55gNH3被氧化,求逸出的气体的质量和组成（设逸出气体中不含NH3）

Question

把氯气通入浓氨水,发生下列反应：3Cl2+8NH3•H2O→6NH4Cl+N2+8H2O,现将标准状况下6.72L的氯气通入浓氨水中,实验测得有2.55gNH3被氧化,求逸出的气体的质量和组成（设逸出气体中不含NH3）

Answer 1

解析：
设与被氧化的2.55g NH3 反应的Cl2质量为 x g,生成的N2质量为 y g,则有：
3Cl2 + 8NH3•H2O ―→ 6NH4Cl + N2 + 8H2O………… 2NH3
3×71 28 2×17
x g y g 2.55 g
解得：x = 15.975 g,y = 2.1 g
而通入的Cl2在标况下质量 = （6.72 L / 22.4 L/mol）× 71 g/mol = 21.3 g
剩余Cl2质量 = 21.3 g - 15.975 g = 5.325 g
所以溢出的气体为 Cl2 5.325 g、N2 2.1 g.