高一化学题```大虾帮帮忙``狠急!把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2现通入10.56g氯气,反应后侧得有1.79氨气被氧化,(1)写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子个数比(2)计算还

Question

高一化学题```大虾帮帮忙``狠急!
把氯气通入浓氨水中发生下列反应：
3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
现通入10.56g氯气,反应后侧得有1.79氨气被氧化,
(1)写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子个数比
(2)计算还原产物的质量
急!

Answer 1

(1)设:用xmol cl23Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 3 8x 1.7/173/8=x/0.1x=0.0375mol分子个数氧化剂(cl2)/ 还原剂(NH3=0.0375/0.1=0.375(2)设NH4Cl物质的量Xmol3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 8 60.1 X8/6=0.1/XX=0.075molNH4Cl质量:53...