氨气和氯气接触会产生白烟（NH4Cl），利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．请回答下列问题：（1）

Question

氨气和氯气接触会产生白烟（NH₄Cl），利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是___，反应中被还原的物质是___．
（2）该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，质量之比___．
（3）若反应中生成14g N₂，则参加反应的氨气在标准状况下的体积是___，反应中转移的电子数目是___．

Answer 1

该反应中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，
（1）根据元素化合价变化知，氧化剂是Cl₂，氧化剂被还原，所以被还原的物质是Cl₂，故答案为：Cl₂；Cl₂；
（2）该反应中有(1)/(4)的氨气被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，假设有3mol氯气参加反应，则有2mol氨气参加氧化反应，3mol氯气质量=3mol×71g/mol=213g，2mol氨气质量=2mol×17g/mol=34g，则氧化剂和还原剂的质量之比=213g：34g=213：34，
故答案为：3：2；213：34；
（3）14g氮气的物质的量=(14g)/(28g/mol)=0.5mol，根据方程式知8n（N₂）=n（NH₃）=0.5mol×8=4mol，氨气体积V（NH₃）=nVm=4mol×22.4L/mol=89.6L，转移电子物质的量=0.5mol×2[0-（-3）]=3mol，则转移电子数为3N_A，
故答案为：89.6L；3N_A．