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如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?(2)取上述配制得到的足量稀
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如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)
▼优质解答
答案和解析
(1)溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,根据溶质质量分数公式,设需要用这种盐酸的质量为x,则有
x×36%=100g×8.64%
x=24g
V=
=
=20mL
(2)设制得氢气的质量为x,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答:(1)需要这种盐酸24g,体积为20mL,(2)理论上可制得氢气0.2g.
x×36%=100g×8.64%
x=24g
V=
m |
ρ |
=
24g | ||
1.2
|
=20mL
(2)设制得氢气的质量为x,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65 |
6.5g |
2 |
x |
x=0.2g
答:(1)需要这种盐酸24g,体积为20mL,(2)理论上可制得氢气0.2g.
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