二章的练习与实践的答案8.实验中需要11.2L（标准状况）二氧化碳,现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）问：1.至少要90%的碳酸钙多少?2.生成的氯化钙的物质的量是多少

Question

二章的练习与实践的答案
8.实验中需要11.2L（标准状况）二氧化碳,现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）问：
1.至少要90%的碳酸钙多少?
2.生成的氯化钙的物质的量是多少?
还有第九题,第二单元的第三题,第五题

Answer 1

没有书,别的题不知道,就做这一道吧
设反应所需碳酸钙质量为x,氯化钙质量为y
先求二氧化碳质量：
11.2L CO2气体的物质的量 = 11.2/22.4 = 0.5mol
CO2的相对分子质量 = 44
所以CO2气体的质量 = 44*0.5 = 22g
化学方程式：CaCO3+2HCL------->CaCL2+CO2↑+H2O
1 1 1
100 111 44
x y 22
100/x=111/y=44/22
x=50g,y=55.5g
90%的碳酸钙需要量为50/90%=55.56g
氯化钙物质的量为n=m/M=55.5/111=0.5mol