某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，

Question

某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：

（1）将样品敲碎的目的是______；
（2）生成二氧化碳的质量______；
（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？

Answer 1

（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．
（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g
(100)/(x)＝(44)/(2.2g)
 x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=(5g)/(6g)×100%=83.3%
最后所得溶液的质量为：6g+50g-（6g-5g）-2.2g=52.8g
故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；
（2）2.2g；（3）83.3%；52.8g．