对实验室制取C02反应后滤液的相关探究：（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈性，滤液中所含的主要离子有．（2）因后续实验

Question

对实验室制取C0₂反应后滤液的相关探究：
（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈______性，滤液中所含的主要离子有______．
（2）因后续实验需要，现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g．
①计算：需要碳酸钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②称量：调节托盘天平平衡后，将碳酸钠放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添加烧杯，最后加碳酸钠固体，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，放到指定的地方．
（3）取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘制出如图（纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量）．请计算b点时溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）

Answer 1

（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=2的溶液为酸性溶液；
（2）①现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g，需要碳酸钠固体的质量为：200g×26.5%=53g；水的质量为：200g-53g=147g，即为147mL；
②用天平称量物质时，对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量，应该将烧杯放在左盘，然后将砝码放在右盘，调节游码，向左盘加入药品直至天平平衡；
③溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；
④为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为10g；
则：设生成4.4gCO₂需要Na₂CO₃的质量为a，同时生成NaCl的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    117           44
a       x            4.4g
则(106)/(a)＝(117)/(x)＝(44)/(4.4g)，解得x=11.7g，a=10.6g
设生成10gCaCO₃需要Na₂CO₃的质量为b，同时生成NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
b             10g      y
则(106)/(b)＝(100)/(10g)＝(117)/(y)，解得y=11.7g； b=10.6g
b点时消耗Na₂CO₃溶液的质量=（10.6g+10.6g）÷26.5%=80g，
则b点时溶液的溶质质量分数=(11.7+11.7)/(50g+80g−4.4g−10g)×100%=20.2%
答：b点时溶液的溶质质量分数为20.2%．
故答案为：
（1）酸性、Ca²⁺ Cl^- H⁺；（2）①53、147；（3）20.2%