某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内物质的

Question

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内物质的质量变为108.1g． 计算：
（1）生成CO ₂ 气体的质量为______g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是______；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，
反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g，
故答案为：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑，
  100           111     44
   x             y      4.4g
(100)/(x) =(44)/(4.4g) ， (111)/(y) =(44)/(4.4g) ，
解得x=10g，y=11.1g，
该样品中碳酸钙的质量分数为 (10g)/(12.5g) ×100%=80%，
故答案为：80%；
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，
则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为 (11.1g)/(106g) ×100%=10.5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．