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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯内物质的

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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯内物质的质量变为108.1g. 计算:
(1)生成CO 2 气体的质量为______g;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
▼优质解答
答案和解析
(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g,
反应后烧杯内物质的质量变为108.1g,
由质量守恒可知,二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g,
故答案为:4.4;
(2)设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,
则CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑,
  100           111     44
   x             y      4.4g
100
x
=
44
4.4g
111
y
=
44
4.4g

解得x=10g,y=11.1g,
该样品中碳酸钙的质量分数为
10g
12.5g
×100%=80%,
故答案为:80%;
(3)因杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,
则溶液的质量为108.1g-(12.5g-10g)=106g,
溶质的质量为11.1g,
则溶质的质量分数为
11.1g
106g
×100%=10.5%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.
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