晴晴同学为了探究某石灰石的纯度，（杂质不与稀盐酸反应），向6.0g的石灰石样品中逐滴加入稀盐酸不再产生气泡为止，共生成二氧化碳1.11L（该气体的密度为1.977g/L），试计算：（1）反应

Question

晴晴同学为了探究某石灰石的纯度，（杂质不与稀盐酸反应），向6.0g的石灰石样品中逐滴加入稀盐酸不再产生气泡为止，共生成二氧化碳1.11L（该气体的密度为1.977g/L），试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少g？（精确到0.1）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
(100)/(x)＝(44)/(2.2g)
解之得：x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(5g)/(6g)×100%≈83.3%．
答案：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．