用6g石灰石（含杂质），与足量的稀盐酸反应，共生成二氧化碳1.1L（CO2的密度为2g/L）．（1）该反应生成CO2多少克？（2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？（3）该石灰石中碳酸钙的质量分

Question

用6g石灰石（含杂质），与足量的稀盐酸反应，共生成二氧化碳1.1L（CO₂的密度为2g/L）．
（1）该反应生成CO₂多少克？
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（精确至0.1%？）

Answer 1

（1）由m=ρv可知：该反应生成CO₂质量是1.1L×2g/L=2.2g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g
(100)/(x)＝(44)/(2.2g)
解之得：x=5g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(5g)/(6g)×100%=83.3%
答：（1）该反应生成CO₂2.2克；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是5克；
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%