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下列说法正确的是()A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C、将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应,放出
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下列说法正确的是( )
A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N 2 |
B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 |
C、将0.5molN 2 和1.5molH 2 充入一密闭容器中充分反应,放出热量19.6KJ,则该热化学方程式为N 2 (g)+3 H 2 (g)?2NH 3 (g)△H=-39.2 KJ?mol -1 |
D、已知:2H 2 (g)+O 2 (g)?2H 2 O(g)△H=-486 KJ?mol -1 ,则H 2 的燃烧热△H为-243 KJ?mol -1 |
▼优质解答
答案和解析
考点:有关反应热的计算 金属冶炼的一般原理 铝的化学性质 专题: 分析:A、在焊接过程中为防止Al、Mg金属发生氧化反应,需选用不与Al、Mg反应的气体保护下焊接;B、钠属于活泼金属,所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠;C、合成氨的反应是可逆反应,反应物不能完全反应,而热化学方程式是指完全反应的热效应,实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量;D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量. A、在焊接过程中为防止Al、Mg金属发生氧化反应,需选用不与Al、Mg反应的气体保护下焊接,而镁与氮气在高温是反应生成氮化镁,故A错误;B、钠属于活泼金属,所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠,故B正确;C、假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应,放出热量大于19.6KJ,则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<-39.2kJ?mol-1,故C错误;D、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物,所以燃烧热应大于243kJ/mol,故D错误;故选:B. 点评:本题考查金属镁与氮气的反应、工业钠的冶炼、反应热计算、燃烧热的概念分析判断等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.
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